Perbedaan Kunci - Asam Asetat vs Asetat
Perbedaan utama antara asam asetat dan asetat adalah bahwa asam asetat adalah senyawa netral sedangkan asetat adalah anion yang memiliki muatan listrik negatif bersih .
Asam asetat adalah senyawa organik yang membantu pembuatan cuka sedangkan ion asetat adalah basa konjugasi dari asam asetat. Yang terpenting, pembentukan ion asetat terjadi dengan penghilangan atom hidrogen pada gugus karboksilat asam asetat.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Asam Asetat?
3. Apa itu Asetat?
4. Perbandingan Berdampingan - Asam Asetat vs Asetat dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Asam Asetat?
Asam asetat merupakan senyawa organik dengan rumus kimia CH 3 COOH. Massa molar senyawa ini adalah 60 g/mol sedangkan nama IUPAC senyawa ini adalah asam etanoat . Selanjutnya, pada suhu kamar, asam asetat berupa cairan tidak berwarna dengan rasa asam. Asam setat dikategorikan sebagai asam karboksilat karena adanya gugus asam karboksilat (-COOH).
Gambar 1: Molekul Asam Asetat
Asam asetat glasial adalah bentuk pekat dari asam asetat. Selain itu, asam asetat memiliki bau yang menyengat, mirip dengan bau cuka dan juga memiliki rasa asam yang khas. Ini juga merupakan asam lemah karena terdisosiasi sebagian dalam larutan berair, melepaskan anion asetat dan proton. Asam asetat memiliki satu proton yang dapat dipisahkan per molekul. Namun, asam glasial adalah iritan yang sangat korosif.
Asam asetat adalah asam karboksilat sederhana; sebenarnya, itu adalah asam karboksilat paling sederhana kedua. Dalam keadaan padat asam asetat, molekul membentuk rantai molekul melalui ikatan hidrogen. Namun, dalam fase uap asam asetat, ia membentuk dimer (dua molekul yang terhubung satu sama lain melalui ikatan hidrogen). Karena asam asetat cair adalah pelarut protik polar, asam asetat dapat bercampur dengan banyak pelarut polar dan nonpolar.
Apa itu Asetat?
Asetat adalah anion yang terbentuk dari penghilangan atom hidrogen dari asam asetat. Anion ini memiliki muatan negatif bersih (muatannya -1 sebagai akibat dari pelepasan satu proton). Ion asetat tidak dapat tetap sebagai senyawa individu karena muatannya, yang sangat reaktif. Dengan demikian, sebagian besar ada sebagai garam dari logam alkali . Ion asetat adalah basa konjugasi asam asetat, yang akibatnya terbentuk dari disosiasi asam asetat.
Gambar 2: Anion Asetat
Rumus kimia dari anion ini adalah C 2 H 3 O 2 - sementara nama IUPAC-nya adalah etanoat . Selanjutnya, massa molar asetat adalah 59 g/mol. Secara khusus, pada nilai pH di atas 5,5, asam asetat ada sebagai anion asetat, melepaskan proton secara spontan. Hal ini karena pada pH tinggi, ion asetat lebih stabil daripada asam asetat.
Apa Perbedaan Antara Asam Asetat dan Asetat?
Asam Asetat vs Asetat | |
| Asam asetat merupakan senyawa organik dengan rumus kimia CH 3 COOH. | Asetat adalah anion yang terbentuk dari penghilangan atom hidrogen dari asam asetat. |
| Masa molar | |
| Massa molar asam asetat adalah 60 g/mol. | Tetapi massa molar asetat adalah 59 g/mol. |
| Muatan Listrik | |
| Asam asetat tidak memiliki muatan bersih. | Asetat memiliki muatan negatif. |
| Kategori | |
| Asam asetat adalah molekul organik. | Asetat adalah anion organik. |
| pH | |
| Molekul asam asetat stabil pada nilai pH rendah (sekitar pH 5). | Ion asetat stabil pada nilai pH tinggi (lebih tinggi dari pH 5,5). |
Ringkasan – Asam Asetat vs Asetat
Asam asetat adalah asam karboksilat paling sederhana kedua. Asetat, di sisi lain, adalah anion yang berasal dari asam asetat. Perbedaan utama antara asam asetat dan asetat adalah bahwa asam asetat adalah senyawa netral sedangkan asetat adalah anion yang memiliki muatan listrik negatif bersih.
Referensi:
1. “Asam Asetat.” Wikipedia, 18 April 2018, Tersedia di sini .
2. “Asam Asetat.” Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. Database Senyawa PubChem, Perpustakaan Kedokteran Nasional AS, Tersedia di sini .
3. "Asetat." Wikipedia, 10 April 2018, Tersedia di sini .
Gambar Courtesy:
1. "Acetic-acid-2D-skeletal" (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
2. "Acetate-anion-canonical-form-2D-skeletal" (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
