chamoisinstitute.org

Beranda / Sains & Alam / Sains / Kimia / Perbedaan Antara Titrasi Asam-Basa dan Titrasi Redoks

Perbedaan Antara Titrasi Asam-Basa dan Titrasi Redoks

25 November 2015 Diposting oleh Admin

Perbedaan Kunci - Titrasi Asam-Basa vs. Titrasi Redoks
 

Secara umum, titrasi digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan yang tidak diketahui (analit). Dua metode titrimetri yang paling umum digunakan adalah titrasi asam basa dan titrasi redoks. Perbedaan utama antara titrasi asam-basa dan titrasi redoks adalah sifat reaksi yang terjadi antara titran dan analit dalam titrasi. Pada titrasi asam basa terjadi reaksi netralisasi dan pada titrasi redoks terjadi reaksi redoks (reaksi oksidasi dan reaksi reduksi). Penggunaan indikator adalah metode yang paling umum digunakan untuk menentukan titik akhir reaksi.

Apa yang dimaksud dengan Titrasi Asam-Basa?

Dalam titrasi asam-basa, asam (titrasi asam) atau basa (titrasi basa) digunakan sebagai titran. Contoh asam yang digunakan dalam titrasi asam adalah H 2 SO 4 , HCl, atau HNO 3. Titrasi basa yang paling sering digunakan adalah NaOH, K 2 CO 3 atau Na 2 CO 3. Titrasi asam basa dapat diklasifikasikan sebagai berikut tergantung pada kekuatan asam dan basa.

  1. Asam kuat – titrasi basa kuat
  2. Titrasi asam kuat-basa lemah
  3. Asam lemah – titrasi basa kuat
  4. Asam lemah – titrasi basa lemah

Pada sebagian besar titrasi asam-basa, indikator digunakan untuk menentukan titik akhir reaksi. Indikator yang berbeda digunakan tergantung pada jenis titrasi seperti yang disebutkan di atas.

Difference Between Acid-Base Titration and Redox Titration

Apa itu Titrasi Redoks?

Titrasi redoks melibatkan reaksi redoks. Reaksi redoks memiliki dua reaksi; reaksi oksidasi dan reaksi reduksi . Kedua proses oksidasi dan reduksi berlangsung pada saat yang sama di mana memungkinkan kita untuk menentukan penyelesaian reaksi. Ini juga dikenal sebagai titik akhir titrasi. Ini dapat ditentukan dengan beberapa cara; menggunakan elektroda indikator , indikator redoks (indikator menghasilkan warna yang berbeda pada keadaan oksidasi-reduksi), dan indikator non-redoks (indikator menghasilkan warna ketika jumlah titran yang berlebihan ditambahkan).

Key Difference - Acid-Base Titration vs Redox Titration

Apa perbedaan antara Titrasi Asam-Basa dan Titrasi Redoks?

Sifat reaksi:

Titrasi Asam-Basa: Titrasi asam-basa melibatkan reaksi netralisasi antara analit (larutan dengan konsentrasi yang tidak diketahui) dan titran asam atau basa.

Titrasi Redoks: Reaksi redoks melibatkan reaksi oksidasi dan reduksi antara analit dan titran. Tidak ada aturan bahwa komponen teroksidasi dan komponen mana yang tereduksi. Entah analit atau titran teroksidasi, dan komponen yang tersisa berkurang.

Penentuan titik akhir:

Titrasi Asam-Basa: Secara umum, indikator pH, pH meter atau meteran konduktansi digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi asam-basa.

Titrasi Redoks: Metode yang paling umum digunakan untuk menentukan titik akhir reaksi redoks adalah menggunakan potensiometer atau indikator redoks. Tapi, paling sering baik analit atau titran menghasilkan warna pada titik akhir. Sehingga, indikator tambahan tidak diperlukan dalam kasus tersebut.

Contoh:

Titrasi Asam-Basa:

Jenis Reaksi (Indikator)
Asam kuat – titrasi basa kuat HCl + NaOHàNaCl + H 2 O(Phenolphthalein /Metil jingga)
Asam kuat – titrasi basa lemah HCl + NH 3 NH 3 Cl (Metil oranye)
Asam lemah – titrasi basa kuat CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (fenolftalein)
Asam lemah – titrasi basa lemah CH 3 COOH + NH 3 CH 3 COO – +NH 4 + (Tidak ada indikator yang sesuai)

Titrasi Redoks:

2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCl 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O

(+7) (+3) (+2) (+4)

Dalam reaksi di atas, permanganat direduksi sedangkan asam oksalat dioksidasi. Ketika reaksi selesai, warna ungu permanganat berubah menjadi tidak berwarna.

KMnO 4 + 5FeCl 2 +8HCl → 5FeCl 3 +MnCl 2 + KCl+4H 2 O
(+7) (+2) (+3) (+2)

Gambar Courtesy:

1. Titrasi asam lemah dengan basa kuat Oleh Quantumkinetics (Kerja Sendiri) [ CC BY 3.0 ], melalui Wikimedia Commons

2. “ Titrasi Sebelum Titrasi Winkler ” oleh Willwood [CC BY-SA 3.0] melalui Commons

Posting terkait:

Key Difference Between Iodometry and Iodimetry Perbedaan Antara Iodometri dan Iodimetri Difference Between Ammonium Nitrate and Ammonium Sulphate Perbedaan Antara Amonium Nitrat dan Amonium Sulfat Perbedaan Antara Partikel dan Molekul Perbedaan Antara Isotop dan Ion Perbedaan Antara Emisi Spontan dan Terstimulasi

Filed Under: Kimia Tagged With: Pengertian Titrasi Asam Basa , Titrasi Asam Basa Penentuan Titik Akhir , Contoh Titrasi Asam Basa , Titrasi Asam Basa Sifat Reaksi , Titrasi Asam Basa , Titrasi Redoks , Pengertian Titrasi Redoks , Titrasi Redoks Penentuan Titik Akhir , Redoks Contoh Titrasi , Titrasi Redoks Sifat reaksi

Tentang Penulis: Admin

Berasal dari Teknik cum latar belakang Pengembangan Sumber Daya Manusia, memiliki pengalaman lebih dari 10 tahun dalam pengembangan dan manajemen konten.

Kamu mungkin suka

Perbedaan Antara Senyawa Ionik dan Molekul

Perbedaan Antara Asam Konjugasi dan Basa Konjugasi

Perbedaan Antara Sultana dan Kismis

Perbedaan Antara Samsung Epic 4G dan HTC Evo 4G

Perbedaan Antara Suffragist dan Suffragettes

Postingan Terbaru

  • Apa Perbedaan Antara PCV13 dan PPSV23
  • Perbedaan Enterpreneur dan Intrapreneur
  • Apa Perbedaan Antara Hemotoraks dan Pneumotoraks?
  • Apa Perbedaan Antara Senyawa Intermetalik dan Paduan Larutan Padat?
  • Apa Perbedaan Antara Irama Junctional dan Idioventrikular?
  • Apa Perbedaan Daging Merah dan Daging Putih?

Hak Cipta © 2021 Perbedaan Antara . Seluruh hak cipta. Ketentuan Penggunaan dan Kebijakan Privasi: Hukum .