Perbedaan Kunci - Alkana vs Alkena
Alkana dan Alkena adalah dua jenis keluarga hidrokarbon yang mengandung karbon dan hidrogen dalam struktur molekulnya. Perbedaan utama antara Alkana dan Alkena adalah struktur kimianya; alkana adalah hidrokarbon jenuh dengan rumus molekul umum C n H 2n+2 dan alkena dikatakan sebagai gugus hidrokarbon tak jenuh karena mengandung ikatan rangkap antara dua atom karbon. Mereka memiliki rumus molekul umum C n H 2n.
Apa itu Alkana?
Alkana hanya mengandung ikatan tunggal antara atom Karbon dan hidrogen (ikatan CC dan ikatan CH). Oleh karena itu, mereka disebut "hidrokarbon jenuh". Menurut model hibridisasi orbital, semua atom karbon dalam Alkena memiliki hibridisasi SP 3 . Mereka membentuk ikatan sigma dengan atom Hidrogen, dan molekul yang dihasilkan memiliki geometri tetrahedron. Alkana dapat dibagi lagi menjadi dua kelompok menurut susunan molekulnya; alkana asiklik (C n H 2n.+2 ) dan alkana siklik (C n H 2n ). 
Apa itu Alkena?
Alkena adalah hidrokarbon, mengandung ikatan rangkap Karbon-Karbon (C=C). "Olefin" adalah nama lama yang digunakan untuk menyebut keluarga alkena. Anggota terkecil dari famili ini adalah etana (C 2 H 4 ); itu disebut olefian t gas (Dalam bahasa Latin: ' oleum' berarti 'minyak' + 'facere' berarti 'membuat') pada masa-masa awal. Hal ini karena reaksi antara C 2 H 4 dan Klorin menghasilkan C 2 H 2 Cl 2 , minyak. 
Apa perbedaan antara Alkana dan Alkena?
Struktur Kimia Alkana dan Alkena
Alkana: Alkana memiliki rumus molekul umum C n H 2n+2. Metana (CH 4 ) adalah alkana terkecil.
| Nama | Rumus kimia | Struktur asiklik |
| metana | CH 4 | CH 4 |
| etana | C 2 H 6 | CH 3 CH 3 |
| propana | C 3 H 8 | CH 3 CH 2 CH 3 |
| Butana | C 4 H 10 | CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 |
| pentana | C 5 H 12 | CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 |
| Heksana | C 6 H 14 | CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 |
| Heptan | C 7 H 16 | CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 |
| Oktan | C 8 H 18 | CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 |
Alkena: Alkena memiliki rumus kimia umum C n H 2n . Alkena dianggap sebagai hidrokarbon tak jenuh karena tidak mengandung jumlah maksimum atom Hidrogen yang dapat dimiliki oleh molekul hidrokarbon.
| Nama | Rumus kimia | Struktur |
| etena | C 2 H 4 | CH 2 = CH 2 |
| propena | C 3 H 6 | CH 3 CH = CH 2 |
| Butena | C 4 H 8 | CH 2 = CHCH 2 CH 3, CH 3 CH = CHCH 3 |
| Pentene | C 5 H 10 | CH 2= CHCH 2 CH 2 CH 3, CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 |
| heksena | C 6 H 12 | CH 2= CHCH 2 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH=CHCH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH = CHCH 2 CH 3 |
| Hepten | C 7 H 14 | CH = CHCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH=CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 |
Sifat Kimia Alkana dan Alkena
Alkana :
Reaktivitas:
Alkana bersifat inert terhadap banyak reagen kimia. Hal ini dikarenakan ikatan Karbon–Karbon (CC) dan Karbon – Hidrogen (CH) cukup kuat karena atom Karbon dan Hidrogen memiliki nilai keelektronegatifan yang hampir sama. Oleh karena itu, sangat sulit untuk memutuskan ikatannya, kecuali jika dipanaskan pada suhu yang cukup tinggi.
Pembakaran:
Alkana mudah terbakar di udara. Reaksi antara Alkana dengan Oksigen berlebih disebut “pembakaran”. Dalam reaksi ini, alkana berubah menjadi Karbon dioksida (CO 2 ) dan air.
C n H 2n + (n + n/2) O 2 → n CO 2 + nH 2 O
C 4 H 10 + 13/2 O 2 → 4 CO 2 + 5H 2 O
Butana Oksigen Karbon Dioksida Air
Reaksi pembakaran adalah reaksi eksoterm (mereka mengeluarkan panas). Akibatnya, alkana digunakan sebagai sumber energi.
Alkena:
Reaktivitas:
Alkena bereaksi dengan Hidrogen dengan adanya katalis logam yang terbagi halus untuk membentuk alkana yang sesuai. Laju reaksi sangat rendah tanpa katalis. 
Hidrogenasi katalitik digunakan dalam industri makanan untuk mengubah minyak nabati cair menjadi lemak semi-padat dalam pembuatan margarin dan lemak masak padat.
Sifat Fisik Alkana dan Alkena
Formulir
Alkana: Alkana ada sebagai gas, cairan dan padatan. Metana, etana, propana dan butana adalah gas pada suhu kamar. Struktur heksana, pentana, dan heptana yang tidak bercabang adalah cairan. Alkana yang memiliki berat molekul lebih tinggi adalah padatan.
CH 4 ke C 4 H 10 adalah gas
C 5 H 12 hingga C 17 H 36 adalah cairan, dan
Alkana dengan berat molekul lebih tinggi adalah padatan lunak
Alkena: Alkena menunjukkan sifat fisik yang serupa dari Alkana yang sesuai. Alkena yang memiliki berat molekul lebih rendah (C 2 H 4 toC 4 H 8 ) adalah gas pada suhu kamar dan tekanan atmosfer. Alkena yang memiliki berat molekul lebih tinggi adalah padatan.
Kelarutan:
Alkana: Alkana tidak larut dalam air. Mereka dilarutkan dalam pelarut organik non-polar atau polar lemah.
Alkena: Alkena adalah molekul yang relatif polar karena ikatan C=C; oleh karena itu, mereka larut dalam pelarut non-polar atau pelarut dengan polaritas rendah. Air adalah molekul polar dan alkena sedikit larut dalam air.
Kepadatan:
Alkana: Kepadatan Alkana lebih rendah dari kerapatan air. Nilai kerapatannya hampir 0,7 g mL -1 , mengingat kerapatan air sebagai 1,0 g mL -1 .
Alkena: Kepadatan Alkena lebih rendah daripada kerapatan air.
Titik didih:
Alkana: Titik didih alkana yang tidak bercabang meningkat dengan lancar seiring dengan meningkatnya jumlah atom Karbon dan berat molekul. Secara umum, alkana bercabang memiliki titik didih yang lebih rendah dibandingkan dengan alkana tidak bercabang, memiliki jumlah atom karbon yang sama.
Alkena : Titik didih mirip dengan alkana yang sesuai dengan variasi kecil.
Referensi: Catatan Tebing. (nd). Diakses pada 06 Juli 2016, dari sini.
