Perbedaan utama antara asam konjugasi dan basa konjugasi adalah bahwa asam konjugasi menyumbangkan proton, sedangkan basa konjugasi menerima proton.
Pada tahun 1923, dua ilmuwan, Bronsted dan Lowry mempresentasikan teori tentang perilaku asam-basa. Menurut teori Bronsted – Lowry, asam adalah donor proton, dan basa adalah akseptor proton. Oleh karena itu, molekul yang berperilaku sebagai asam harus bertemu dengan akseptor proton. Di sisi lain, sebuah molekul untuk berperilaku sebagai basa harus menghadapi donor proton. Oleh karena itu, untuk reaksi asam-basa, donor dan akseptor proton harus ada. Namun, air dapat bertindak sebagai asam dan basa. Ketika air menerima proton, ia membentuk ion hidronium , dan ketika ia menyumbangkan proton, ia menghasilkan ion hidroksida .
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Asam Konjugasi
3. Apa itu Basis Konjugasi
4. Perbandingan Berdampingan - Asam Konjugasi vs Basa Konjugat dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Asam Konjugasi?
Asam konjugasi adalah zat yang terbuat dari basa. Ketika basa menerima proton dari molekul lain, ia membentuk asam konjugasi. Asam konjugasi dapat melepaskan elektron dan kembali ke basa induk. Dengan demikian, asam konjugasi memiliki sifat asam.
Gambar 01: Pembentukan Asam Konjugasi dan Basa Konjugasi
Misalnya, kita dapat mempertimbangkan situasi di mana amonia larut dalam air.
NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH –
Dalam contoh di atas, ion amonium adalah asam konjugasi amonia. Demikian juga, ketika mempertimbangkan reaksi mundur, air adalah asam konjugasi dari basa hidroksida.
Apa itu Basis Konjugasi?
Basa konjugasi adalah zat yang terbentuk setelah asam melepaskan proton ke basa. Tapi, ini bisa menerima proton lagi; dengan demikian, ia memiliki karakteristik dasar. Akseptor proton potensial yang terbentuk dari asam induk adalah basa konjugasi. Ketika basa konjugasi menerima proton, itu terbalik ke asam induk lagi.
Selain itu, banyak pelarut dapat bertindak sebagai donor atau akseptor proton. Oleh karena itu, mereka dapat menginduksi perilaku asam atau basa dalam zat terlarut. Misalnya, ketika amonia dilarutkan dalam air, air bertindak sebagai asam dan memberikan proton kepada amonia, dan dengan demikian, membentuk ion amonium. Sementara itu, molekul air diubah menjadi anion hidroksida. Di sini, basa konjugasi air adalah anion hidroksida. Dan basa konjugasi amonium adalah amonia.
Apa Perbedaan Antara Asam Konjugasi dan Basa Konjugasi?
Perbedaan utama antara asam konjugat dan basa konjugasi adalah bahwa asam konjugasi dapat menyumbangkan proton, sedangkan basa konjugasi dapat menerima proton. Selain itu, asam konjugat terbentuk dari basa; sebaliknya, basa konjugasi terbentuk dari asam. Namun, asam dan basa konjugasi yang terbentuk dalam reaksi spontan jauh lebih lemah daripada molekul induknya.
Ringkasan – Asam Konjugasi vs Basa Konjugasi
Asam konjugasi dan basa konjugasi adalah pasangan spesies kimia yang memiliki perilaku kimia yang berlawanan. Perbedaan utama antara asam konjugasi dan basa konjugasi adalah bahwa asam konjugasi dapat menyumbangkan proton, sedangkan basa konjugasi dapat menerima proton.
Referensi:
1. Libretext. “11.12: Pasangan Asam-Basa Konjugasi.” Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26 November 2018. Tersedia di sini
Gambar Courtesy:
1. "Reaksi basa konjugasi" Oleh Schlenk (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
