Perbedaan Kunci - Reaksi Eliminasi vs Substitusi
Reaksi eliminasi dan substitusi adalah dua jenis reaksi kimia yang terutama ditemukan dalam kimia organik. Perbedaan utama antara reaksi eliminasi dan substitusi dapat dijelaskan dengan menggunakan mekanismenya. Dalam reaksi eliminasi, penataan ulang ikatan sebelumnya terjadi setelah reaksi, sedangkan reaksi substitusi menggantikan gugus pergi dengan nukleofil . Kedua reaksi ini saling bersaing dan dipengaruhi oleh beberapa faktor lain. Kondisi tersebut bervariasi dari satu reaksi ke reaksi lainnya.
Apa itu Reaksi Eliminasi?
Reaksi eliminasi ditemukan dalam Kimia Organik, dan mekanismenya melibatkan penghilangan dua substituen dari molekul organik baik dalam satu langkah atau dua langkah. Ketika reaksi terjadi dalam mekanisme satu langkah, itu dikenal sebagai reaksi E2 (reaksi bi-molekuler) , dan ketika memiliki mekanisme dua langkah, itu dikenal sebagai reaksi E1 (reaksi unimolekuler) . Secara umum, sebagian besar reaksi eliminasi melibatkan hilangnya setidaknya satu atom hidrogen untuk membentuk ikatan rangkap . Ini meningkatkan ketidakjenuhan molekul.
Reaksi E1
Apa itu Reaksi Substitusi?
Reaksi substitusi adalah jenis reaksi kimia yang melibatkan penggantian satu gugus fungsi dalam senyawa kimia oleh gugus fungsi lain. Reaksi substitusi juga dikenal sebagai 'reaksi perpindahan tunggal' atau 'reaksi penggantian tunggal'. Reaksi-reaksi ini sangat penting dalam Kimia Organik, dan mereka terutama diklasifikasikan menjadi dua kelompok, berdasarkan reagen yang terlibat dalam reaksi: reaksi substitusi elektrofilik dan reaksi substitusi nukleofilik . Kedua jenis reaksi substitusi ini ada sebagai reaksiS N 1 dan reaksi S N 2 .
Reaksi Substitusi - Klorinasi Metana
Apa perbedaan antara Reaksi Eliminasi dan Substitusi?
Mekanisme:
Reaksi Eliminasi: Reaksi eliminasi dapat dibagi menjadi dua kategori; reaksi E1 dan reaksi E2. Reaksi E1 memiliki dua langkah dalam reaksi, dan reaksi E1 memiliki mekanisme satu langkah.
Reaksi Substitusi: Reaksi substitusi dibagi menjadi dua kategori berdasarkan mekanisme reaksinya: reaksi S N 1 dan reaksi S N 2.
Properti:
Reaksi Eliminasi:
Reaksi E1: Reaksi ini non-stereospesifik, dan mengikuti aturan Zaitsev (Saytseff). Sebuah intermediet karbokation terbentuk dalam reaksi sehingga reaksi ini adalah reaksi yang tidak terpadu. Mereka adalah reaksi unimolekul karena laju reaksi hanya bergantung pada konsentrasi. Reaksi ini tidak berlangsung dengan alkil halida primer (gugus keluar). Asam kuat dapat menyebabkan hilangnya OH sebagai H 2 O atau OR sebagai HOR jika karbokation tersier atau terkonjugasi dapat dibentuk sebagai perantara.
Reaksi E2: Reaksi ini stereospesifik; geometri anti-periplanar lebih disukai, tetapi geometri synperiplanar juga dimungkinkan. Mereka disatukan dan dianggap sebagai reaksi bimolekuler karena laju reaksi tergantung pada konsentrasi basa dan substrat. Reaksi ini disukai oleh basa kuat.
Reaksi Substitusi:
Reaksi S N 1: Reaksi ini dikatakan non-stereospesifik karena nukleofil dapat menyerang molekul dari kedua sisi. Sebuah karbokation stabil terbentuk dalam reaksi dan oleh karena itu reaksi ini adalah reaksi yang tidak terpadu. Laju reaksi hanya bergantung pada konsentrasi substrat, dan disebut reaksi unimolekuler.
Reaksi S N 2: Reaksi ini stereospesifik dan terpadu. Laju reaksi tergantung pada konsentrasi nukleofil dan substrat. Reaksi-reaksi ini sangat terjadi, ketika nukleofil lebih reaktif (lebih anionik atau basa).
Definisi:
Stereospesifik:
Dalam reaksi kimia, produksi bentuk stereomerik tertentu dari produk, terlepas dari konfigurasi reaktan.
Reaksi terpadu:
Reaksi terpadu adalah reaksi kimia di mana semua ikatan putus dan terbentuk dalam satu langkah.
Referensi:
