Perbedaan utama antara entalpi atomisasi dan disosiasi ikatan adalah bahwa entalpi atomisasi menggambarkan energi yang dibutuhkan untuk memisahkan molekul menjadi atom-atomnya sedangkan entalpi disosiasi ikatan menggambarkan disosiasi ikatan kimia dalam suatu molekul.
Kadang-kadang, entalpi atomisasi dan entalpi disosiasi ikatan adalah sama untuk beberapa senyawa sederhana jika ada ikatan sederhana. Ini karena, dalam senyawa sederhana, disosiasi ikatan membentuk atom dari mana molekul itu dibuat.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Entalpi Atomisasi
3. Apa itu Entalpi Disosiasi Obligasi
4. Perbandingan Berdampingan – Entalpi Atomisasi vs Disosiasi Ikatan dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Entalpi Atomisasi?
Entalpi atomisasi adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pemisahan suatu zat kimia menjadi atom-atomnya. Zat kimia ini dapat berupa unsur kimia atau senyawa kimia. Kita dapat menyatakan perubahan entalpi ini sebagai H di . Selama proses atomisasi, semua jenis ikatan kimia dipecah, dan tidak ada yang terbentuk. Oleh karena itu, entalpi atomisasi selalu bernilai positif. Nilai entalpi standar untuk perubahan entalpi ini adalah “entalpi atomisasi standar”. Kondisi standar yang dipertimbangkan dalam konteks ini adalah suhu 268,15 K dan tekanan 1 bar.
Misalnya, entalpi atomisasi untuk molekul air mengacu pada energi yang dibutuhkan untuk memisahkan dua atom hidrogen dan atom oksigen dalam molekul air. Dengan kata lain, entalpi atomisasi untuk air adalah jumlah energi disosiasi ikatan dari dua ikatan OH. Demikian pula, entalpi atomisasi untuk zat padat unsur adalah entalpi sublimasi untuk zat itu karena sublimasi melibatkan konversi padatan menjadi gas monoatomik pada penguapan.
Apa itu Entalpi Disosiasi Obligasi?
Entalpi disosiasi ikatan menggambarkan perubahan entalpi yang terjadi selama disosiasi ikatan kimia. Dengan kata lain, ini adalah ukuran kekuatan ikatan kimia. Oleh karena itu, kita dapat mengatakan bahwa perubahan entalpi standar yang terjadi ketika ikatan kimia AB dipecah oleh hemolisis dan fragmen A dan B adalah entalpi disosiasi ikatan. Jika molekul yang kita bahas adalah molekul diatomik, maka entalpi disosiasi ikatan sama dengan entalpi atomisasi. Biasanya, fragmen A dan B yang diberikan oleh disosiasi ikatan ini adalah spesies radikal. Kita dapat menyatakan entalpi disosiasi ikatan sebagai DH 0 .
Ada berbagai metode yang dapat kita gunakan untuk mengukur disosiasi ikatan seperti penentuan spektrometri tingkat energi, generasi radikal dengan pirolisis atau fotolisis, pengukuran kinetika kimia dan kesetimbangan, berbagai metode kalorimetri dan elektrokimia, dll.
Apa Perbedaan Antara Entalpi Atomisasi dan Disosiasi Ikatan?
Perbedaan utama antara entalpi atomisasi dan disosiasi ikatan adalah bahwa entalpi atomisasi menggambarkan energi yang dibutuhkan untuk memisahkan molekul menjadi atom-atomnya sedangkan entalpi disosiasi ikatan menggambarkan disosiasi ikatan kimia dalam suatu molekul. Entalpi disosiasi ikatan dan entalpi atomisasi selalu bernilai positif. Kadang-kadang, entalpi atomisasi dan entalpi disosiasi ikatan sama untuk beberapa senyawa sederhana jika ada ikatan sederhana. Namun, istilah-istilah ini berbeda satu sama lain sebagian besar waktu.
Di bawah tabel infografis lebih banyak perbedaan antara entalpi atomisasi dan disosiasi ikatan.
Ringkasan – Entalpi Atomisasi vs Disosiasi Ikatan
Entalpi atomisasi dan disosiasi ikatan dapat digunakan secara bergantian untuk beberapa senyawa sederhana, tetapi tidak selalu keduanya setara. Perbedaan utama antara entalpi atomisasi dan disosiasi ikatan adalah bahwa entalpi atomisasi menggambarkan energi yang dibutuhkan untuk memisahkan molekul menjadi atom-atomnya sedangkan entalpi disosiasi ikatan menggambarkan disosiasi ikatan kimia dalam suatu molekul.
Referensi:
1. “Entalpi atomisasi.” Wikipedia, Tersedia di sini .
Gambar Courtesy:
1. "Heterolisis (Kimia)" Oleh Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
