Perbedaan utama antara substitusi radikal bebas dan penambahan radikal bebas adalah bahwa substitusi radikal bebas melibatkan penggantian gugus fungsi dengan gugus fungsi lain, sedangkan penambahan radikal bebas melibatkan penambahan gugus fungsi baru ke molekul.
Radikal bebas dapat berupa atom, molekul, atau ion yang terdiri dari elektron valensi yang tidak berpasangan. Ada dua jenis utama reaksi radikal: substitusi radikal bebas dan reaksi adisi radikal bebas.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Radikal Bebas
3. Apa itu Substitusi Radikal Bebas
4. Apa itu Penambahan Radikal Bebas
5. Substitusi Radikal Bebas vs Penambahan Radikal Bebas dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan – Pergantian Radikal Bebas vs Penambahan Radikal Bebas
Apa itu Radikal Bebas?
Radikal bebas dapat berupa atom, molekul, atau ion yang terdiri dari elektron valensi yang tidak berpasangan. Biasanya, elektron yang tidak berpasangan ini dapat membuat radikal bebas menjadi sangat reaktif secara kimiawi; namun, mungkin ada beberapa pengecualian. Karena reaktivitasnya yang tinggi, sebagian besar radikal bebas cenderung mengalami dimerisasi secara spontan. Oleh karena itu, mereka memiliki masa hidup yang sangat singkat.
Apa itu Substitusi Radikal Bebas?
Substitusi radikal bebas adalah jenis reaksi substitusi yang melibatkan radikal bebas sebagai perantara reaktif. Zat antara reaktif berumur pendek, energi tinggi, dan molekul reaktif tinggi. Molekul-molekul ini terbentuk selama reaksi kimia yang cenderung cepat berubah menjadi molekul yang lebih stabil. Selain itu, reaksi substitusi adalah jenis reaksi kimia di mana satu gugus fungsi dalam senyawa kimia cenderung digantikan oleh gugus fungsi lain.
Gambar 01: Berbagai Langkah dalam Reaksi Radikal Bebas
Gambar di atas menunjukkan langkah-langkah reaksi radikal bebas secara umum; langkah 2 dan 3 diberi nama reaksi inisiasi dimana radikal bebas terbentuk melalui homolisis . Homolisis dapat dicapai dengan menggunakan panas atau sinar UV dan menggunakan inisiator radikal, misalnya peroksida organik, senyawa azo, dll. Langkah terakhir 6 dan 7 secara kolektif disebut sebagai terminasi; di sini, radikal cenderung bergabung kembali dengan spesies radikal lain. Namun, radikal terkadang bereaksi lebih jauh di mana propagasi terjadi. Propagasi diberikan dari langkah 4 dan 5 pada gambar di atas.
Beberapa contoh reaksi substitusi radikal termasuk deoksigenasi Barton-McCombie, reaksi Wohl-Ziegler, reaksi Dowd-Beckwith, dll.
Apa itu Penambahan Radikal Bebas?
Adisi radikal bebas adalah jenis reaksi adisi di mana gugus fungsi ditambahkan ke senyawa melalui perantara reaktif radikal bebas. Penambahan jenis ini dapat terjadi antara spesies radikal dan non-radikal atau antara dua spesies radikal. Langkah dasar adisi radikal bebas meliputi inisiasi, propagasi rantai, dan pemutusan rantai.
Gambar 02: Adisi Radikal HBr pada Alkena
Selama proses inisiasi, inisiator radikal digunakan untuk inisiasi, di mana spesies radikal terbentuk dari prekursor non-radikal. Selama proses propagasi berantai, radikal bebas cenderung bereaksi dengan spesies non-radikal untuk menghasilkan spesies radikal baru. Langkah terakhir adalah pemutusan rantai, di mana dua radikal bereaksi satu sama lain, menciptakan spesies non-radikal. Contoh umum dari jenis reaksi ini termasuk arilasi Meerwein.
Biasanya, reaksi adisi radikal bebas didasarkan pada reagen yang memiliki ikatan lemah sehingga dapat mengalami homolisis membentuk spesies radikal. Ketika ada ikatan kuat, mekanisme reaksi menjadi berbeda dari reaksi adisi radikal bebas biasa.
Apa Perbedaan Antara Substitusi Radikal Bebas dan Adisi Radikal Bebas?
Radikal bebas dapat berupa atom, molekul, atau ion yang terdiri dari elektron valensi yang tidak berpasangan. Perbedaan utama antara substitusi radikal bebas dan penambahan radikal bebas adalah bahwa substitusi radikal bebas melibatkan penggantian gugus fungsi dengan gugus fungsi lain, sedangkan penambahan radikal bebas melibatkan penambahan gugus fungsi baru ke molekul.
Gambar berikut mencantumkan perbedaan antara substitusi radikal bebas dan adisi radikal bebas dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.
Ringkasan – Pergantian Radikal Bebas vs Penambahan Radikal Bebas
Radikal bebas dapat berupa atom, molekul atau ion yang terdiri dari elektron valensi yang tidak berpasangan. Perbedaan utama antara substitusi radikal bebas dan penambahan radikal bebas adalah bahwa substitusi radikal bebas melibatkan penggantian gugus fungsi dengan gugus fungsi lain, sedangkan penambahan radikal bebas melibatkan penambahan gugus fungsi baru ke molekul.
Referensi:
1. “Apa Itu Substitusi Radikal Bebas?” Kimia LibreTexts , Libretexts, 13 September 2020, Tersedia di sini .
Gambar Courtesy:
1. " FreeRadicalSubstitutionGeneralDescr (1) " Oleh V8rik di Wikipedia bahasa Inggris (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
2. " Penambahan radikal bebas Peroksida " Oleh Bryn C - Ditransfer dari en (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
