Perbedaan Kunci - Orde Reaksi vs Molekularitas
 

Reaksi kimia adalah perubahan yang terjadi pada senyawa kimia. Ini mengarah pada konversi satu zat kimia ke zat kimia lainnya. Senyawa awal yang mengalami reaksi kimia disebut reaktan . Apa yang kita dapatkan pada penyelesaian reaksi adalah produk . Orde reaksi diberikan sehubungan dengan suatu zat; itu bisa berkenaan dengan reaktan, produk atau katalis . Orde reaksi terhadap suatu zat adalah eksponen yang konsentrasinya dalam persamaan laju dinaikkan. Molekuleritas reaksi kimia menyatakan berapa banyak molekul reaktan yang terlibat dalam reaksi. Perbedaan utama antara orde reaksi dan molekuleritas adalah bahwa orde reaksi memberikan hubungan antara konsentrasi spesies kimia dan reaksi yang dialaminya sedangkan molekuleritas menunjukkan berapa banyak molekul reaktan yang terlibat dalam reaksi.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Orde Reaksi?
3. Apa itu Molekularitas?
4. Perbandingan Berdampingan – Orde Reaksi vs Molekularitas dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Orde Reaksi

Orde reaksi terhadap suatu zat adalah eksponen yang konsentrasinya dalam persamaan laju dinaikkan. Untuk memahami konsep ini, pertama-tama kita harus mengetahui apa itu hukum laju.

Hukum Nilai

Hukum laju menunjukkan bahwa laju perkembangan reaksi kimia (pada suhu konstan) sebanding dengan konsentrasi reaktan yang dinaikkan ke eksponen yang ditentukan secara eksperimental. Eksponen ini dikenal sebagai orde konsentrasi tersebut. Mari kita pertimbangkan sebuah contoh.

2N ₂ O ₅ 4 NO ₂ + O ₂

Untuk reaksi di atas, persamaan hukum laju diberikan seperti di bawah ini.

Tingkat = k.[N ₂ O ₅ ] ^x

Dalam persamaan di atas, k adalah konstanta proporsionalitas yang dikenal sebagai konstanta laju. Ini adalah konstan pada suhu konstan. Tanda kurung digunakan untuk menyatakan bahwa itu adalah konsentrasi reaktan. Simbol x adalah orde reaksi terhadap reaktan. Nilai x harus ditentukan secara eksperimental. Untuk reaksi ini, telah ditemukan bahwa x=1. Di sini, kita dapat melihat bahwa orde reaksi tidak sama dengan stoikiometri reaksi. Tetapi dalam beberapa reaksi, orde reaksi bisa sama dengan stoikiometri.

Untuk reaksi yang memiliki dua atau lebih reaktan, persamaan hukum laju dapat ditulis sebagai berikut.

A + B + C P

Tingkat = k.[A] ^a [B] ^b [C] ^c

a, b dan c masing-masing adalah orde reaksi terhadap reaktan A, B dan C. Untuk persamaan laju jenis ini (memiliki beberapa orde reaksi), jumlah orde reaksi diberikan sebagai orde reaksi keseluruhan.

Orde keseluruhan = a + b + c

Gambar 1: Laju Reaksi Orde Pertama dan Orde Kedua

Berdasarkan orde reaksi, ada beberapa jenis reaksi:

1. Reaksi Orde Nol (orde reaksi adalah nol terhadap setiap reaktan yang digunakan. Oleh karena itu, laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi reaktan yang digunakan.)
2. Reaksi Orde Pertama (laju sebanding dengan konsentrasi satu reaktan)
3. Reaksi Orde Kedua (laju reaksi sebanding dengan kuadrat konsentrasi reaktan atau hasil kali konsentrasi dua reaktan)

Apa itu Molekularitas?

Molekularitas reaksi adalah jumlah molekul atau ion yang berpartisipasi dalam reaksi sebagai reaktan. Lebih penting lagi, reaktan yang dipertimbangkan adalah reaktan yang berpartisipasi dalam langkah penentuan laju reaksi keseluruhan. Langkah penentuan laju reaksi adalah langkah paling lambat dari keseluruhan reaksi. Hal ini karena langkah reaksi paling lambat menentukan laju reaksi .

Gambar 2: Reaksi Unimolekuler

Molekulitas dapat dari berbagai jenis:

1. Reaksi unimolekular memiliki satu molekul reaktan (atau ion)
2. Reaksi bimolekuler memiliki dua reaktan (dua reaktan dapat dari senyawa yang sama atau senyawa yang berbeda)
3. Reaksi trimolekuler memiliki tiga reaktan.

Apa Perbedaan Antara Orde Reaksi dan Molekularitas?

Ringkasan – Orde Reaksi vs Molekularitas

Hukum laju menunjukkan bahwa laju perkembangan reaksi kimia (pada suhu konstan) sebanding dengan konsentrasi reaktan yang dinaikkan ke eksponen yang ditentukan secara eksperimental. Orde reaksi diberikan sehubungan dengan reaktan. Ini menjelaskan ketergantungan laju reaksi pada konsentrasi reaktan. Perbedaan utama antara orde reaksi dan molekuleritas adalah bahwa orde reaksi memberikan hubungan antara konsentrasi spesies kimia dan reaksi yang dialaminya sedangkan molekuleritas menyatakan berapa banyak molekul reaktan yang terlibat dalam reaksi.

Referensi:

1. "Hukum Tarif." Kimia LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini .
2. "Urutan Reaksi." Kimia LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini .
3. "Molekularitas dan Kinetika." Kimia LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini .

Gambar Courtesy:

1. “Rateloglogplot” Oleh Fabiuccio~enwikibooks di Wikibooks Bahasa Inggris – Ditransfer dari en.wikibooks ke Commons., (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
2. "Cis-trans-stilbene" Oleh Pancrat - Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia

Posting terkait:

Perbedaan Antara Elektroda Aktif dan Inert Perbedaan Antara Alkalinitas p dan Alkalinitas m Perbedaan Antara Koloid Liofilik dan Liofob Perbedaan Antara Konstanta Stabilitas Bertahap dan Keseluruhan Perbedaan Antara Viskometer Ostwald dan Ubbelohde