Perbedaan Antara Keadaan Oksidasi dan Bilangan Oksidasi

Keadaan Oksidasi vs Bilangan Oksidasi

Keadaan Oksidasi

Menurut definisi IUPAC, keadaan oksidasi adalah “ukuran derajat oksidasi atom dalam suatu zat. Ini didefinisikan sebagai muatan yang mungkin dimiliki atom.” Keadaan oksidasi adalah nilai integer, dan dapat berupa positif, negatif atau nol. Keadaan oksidasi atom mengalami perubahan pada reaksi kimia. Jika bilangan oksidasi bertambah, maka atom tersebut dikatakan teroksidasi. Dan jika berkurang, maka atom tersebut telah mengalami reduksi. Dalam reaksi oksidasi dan reduksi, elektron berpindah. Dalam unsur murni keadaan oksidasi adalah nol. Ada beberapa aturan yang dapat kita gunakan untuk menentukan keadaan oksidasi atom dalam molekul.

• Unsur murni memiliki keadaan oksidasi nol.

• Untuk ion monoatomik, keadaan oksidasi sama dengan muatannya.

• Dalam ion poliatomik, muatannya sama dengan jumlah bilangan oksidasi di semua atom. Jadi keadaan oksidasi atom yang tidak diketahui dapat ditemukan jika keadaan oksidasi atom lain diketahui.

• Untuk molekul netral, jumlah semua bilangan oksidasi atom adalah nol.

Selain metode di atas, bilangan oksidasi juga dapat dihitung dengan menggunakan struktur Lewis suatu molekul. Keadaan oksidasi atom diberikan oleh perbedaan antara jumlah elektron valensi atom, jika atom netral, dan jumlah elektron milik atom dalam struktur Lewis. Misalnya, karbon metil dalam asam asetat memiliki keadaan oksidasi -3. Dalam struktur Lewis, karbon terikat pada tiga atom hidrogen. Karena karbon lebih elektronegatif, enam elektron dalam ikatan milik karbon. Karbon membuat ikatan lain dengan karbon lain; oleh karena itu, mereka membagi dua elektron ikatan secara merata. Jadi secara keseluruhan, dalam struktur Lewis, karbon memiliki tujuh elektron. Ketika karbon dalam keadaan netral, ia memiliki empat elektron valensi. Oleh karena itu, perbedaan di antara mereka membuat bilangan oksidasi karbon menjadi -3.

Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi merupakan ciri atom pusat suatu senyawa koordinasi. Terkadang muatan dan bilangan oksidasinya serupa, tetapi terkadang berbeda. Misalnya, unsur blok s dan blok p memiliki bilangan oksidasi yang sama dengan muatannya. Juga ion poliatomik memiliki bilangan oksidasi yang sama dengan muatannya. Unsur yang sama dapat memiliki bilangan oksidasi yang berbeda, tergantung pada atom lain yang terhubung dengannya. Dalam unsur bebas, bilangan oksidasi selalu nol. Ion logam transisi (blok d), unsur memiliki bilangan oksidasi yang berbeda.

Apa perbedaan antara Keadaan Oksidasi dan Bilangan Oksidasi?

• Istilah bilangan oksidasi terutama digunakan dalam kimia koordinasi. Ini memiliki arti yang sedikit berbeda dari keadaan oksidasi.

• Cara menghitung bilangan oksidasi sedikit berbeda dengan cara menghitung bilangan oksidasi.

• Ketika keadaan oksidasi ditentukan, keelektronegatifan atom dalam ikatan dipertimbangkan. Tetapi ketika menentukan bilangan oksidasi, keelektronegatifan tidak dipertimbangkan. Semua elektron dalam ikatan milik ligan.

• Biasanya bilangan oksidasi dilambangkan dengan angka Romawi sedangkan bilangan oksidasi dilambangkan dengan angka Indo-Arab.