pH vs pKa
Kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kita temui di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa menghasilkan air, dan bereaksi dengan logam untuk membentuk H 2 ; dengan demikian, meningkatkan laju korosi logam. Kemampuan untuk mendonorkan proton adalah karakteristik asam, dan nilai pH, PKa dihitung berdasarkan karakteristik ini.
pH
pH adalah skala yang dapat digunakan untuk mengukur keasaman atau kebasaan suatu larutan. Skala memiliki angka dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai netral. Air murni dikatakan memiliki pH 7. Dalam skala pH, 1-6 asam diwakili. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO 3 sepenuhnya terionisasi dalam larutan untuk memberikan proton. Asam lemah seperti CH 3 COOH terdisosiasi sebagian dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan dengan meningkatnya nilai pH, keasaman menurun. Oleh karena itu, nilai pH lebih dari 7 menunjukkan kebasaan. Dengan meningkatnya kebasaan, nilai pH juga akan meningkat dan basa kuat akan memiliki nilai pH 14.
skala pH adalah logaritmik. Hal ini dapat ditulis seperti di bawah ini dalam kaitannya dengan konsentrasi H + dalam larutan.
pH= -log [H + ]
Dalam larutan basa, tidak ada H + s. Oleh karena itu, dalam situasi seperti itu, pOH dapat ditentukan dari nilai –log [OH – ].
Karena, pH + pOH = 14 ; Nilai pH larutan basa juga dapat dihitung. Ada pH meter dan kertas pH di laboratorium, yang dapat digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan perkiraan nilai pH, sedangkan pH meter memberikan nilai yang lebih akurat.
pKa
Keasaman adalah keadaan menjadi asam. Hal ini terkait dengan derajat menjadi asam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO 3 sepenuhnya terionisasi dalam larutan, untuk memberikan proton. Asam lemah seperti CH 3 COOH terdisosiasi sebagian dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K a adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan asam lemah, untuk kehilangan proton. Dalam media berair, asam lemah berada dalam kesetimbangan dengan basa konjugasinya seperti yang ditunjukkan pada contoh di bawah ini.
CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) CH 3 COO – (aq) + H 3 O + (aq)
Kesetimbangan di atas dapat dituliskan sebagai,
E = [CH 3 COO-] [H 3 O+] / [CH 3 COOH] [H 2 O]
Persamaan ini dapat ditulis ulang sebagai berikut dengan mengubah konstanta disosiasi asam menjadi konstanta disosiasi asam.
K a = [CH 3 COO -] [H3O +] / [CH 3 COOH]
Kebalikan dari nilai logaritma dari K adalah nilai pKa. Ini adalah cara lain untuk mengekspresikan keasaman.
pKa = -log K a
Untuk asam yang lebih kuat, nilai K a lebih besar, dan nilai pKa lebih kecil. Dan untuk asam lemah, sebaliknya.
Apa perbedaan antara pH dan pKa ? • pH adalah kebalikan dari logaritma konsentrasi H + . pKa adalah logaritma dari nilai K a . • pH memberikan gambaran tentang jumlah ion H + yang ada dalam medium. Nilai pKa memberikan gambaran tentang ke sisi mana kesetimbangan lebih disukai (tingkat disosiasi asam). • Baik pH dan pKa dihubungkan oleh persamaan Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A – ]/[HA]) |
