Perbedaan Kunci - pH vs pOH
 

Istilah pH dan pOH digunakan untuk menyatakan jumlah ion H ⁺ dan OH ^{- yang} ada dalam larutan berair . Ekspresi ini diberikan sebagai nilai log minus dari konsentrasi zat terlarut. pH mengacu pada "potensi hidrogen". Ini dapat digunakan untuk menentukan apakah suatu larutan bersifat asam , basa atau netral. Sebaliknya, pOH adalah ukuran konsentrasi ion hidroksida (OH ^– ). Perbedaan utama antara pH dan pOH adalah bahwa pH adalah ukuran ion hidrogen sedangkan pOH adalah ukuran ion hidroksida .

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu pH
3. Apa itu pOH
4. Hubungan Antara pH dan pOH
5. Perbandingan Berdampingan – pH vs pOH dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu pH-nya?

pH adalah angka yang menyatakan keasaman atau kebasaan suatu larutan pada skala logaritmik dimana 7 adalah netral. Nilai yang lebih rendah dari 7 lebih asam sedangkan nilai yang lebih tinggi lebih basa. pH sama dengan log ₁₀ c, di mana c adalah konsentrasi ion hidrogen dalam mol per liter.

Skala pH berkisar dari 1 hingga 14. Nilai pH 1 hingga 6 diakui sebagai nilai pH asam. Nilai pH dari 8 hingga 14 diakui sebagai nilai pH dasar. pH 7 dianggap sebagai pH netral. Misalnya, asam kuat memiliki nilai pH mendekati pH=1 sedangkan basa kuat memiliki nilai pH mendekati pH=14. "p" dalam istilah pH mengacu pada logaritma negatif. Secara umum, logaritma negatif dari penggabungan ion hidrogen (atau pH) digunakan daripada menggunakan konsentrasi ion hidrogen. Itu karena, sebagian besar waktu, konsentrasi ion hidrogen sangat rendah atau sangat besar, sehingga, menggunakan pH memudahkan untuk bekerja dengan nilai kecil atau besar tersebut.

Gambar 01: Skala pH

Dalam larutan berair, molekul air terdisosiasi menjadi ion hidrogen dan ion hidroksida. Oleh karena itu, semua badan air alami memiliki nilai pH tertentu. PH suatu sistem diberikan oleh persamaan berikut.

pH = log ₁₀ [H ⁺ ]

Ada indikator yang dikenal sebagai indikator pH yang digunakan untuk menunjukkan titik akhir reaksi asam-basa. Indikator ini mampu mengubah warna media reaksi dengan perubahan pH. Misalnya, indikator fenolftalein memiliki warna merah muda pada nilai pH dasar (sekitar pH = 10,0), tetapi tidak berwarna pada sekitar pH = 8,3.

Apa itu pOH?

pOH adalah ukuran konsentrasi ion hidroksida (OH ^– ). Oleh karena itu, pOH adalah ukuran alkalinitas suatu larutan. "p" dalam istilah pOH mengacu pada logaritma negatif. maka pOH adalah logaritma negatif dari konsentrasi ion hidroksida dalam larutan.

pH = log ₁₀ [OH ^– ]

Gambar 02: Perbandingan Skala pH dan pOH

Karena istilah ini memberikan jumlah ion hidroksida yang ada dalam larutan berair, itu adalah ukuran kebasaan (alkalinitas). Misalnya, nilai pOH kurang dari pOH= 7 (pada 25 ^o C) bersifat basa. Kemudian, jika suatu larutan memiliki nilai pOH antara 1 sampai 6, larutan tersebut lebih basa. pOH=7 dianggap netral. Tetapi nilai pOH lebih tinggi dari 7 diakui sebagai kondisi asam.

Apa Hubungan Antara pH dan pOH?

Untuk disosiasi air, konstanta disosiasi diberikan seperti di bawah ini.

H ₂ O H ⁺ + OH ^–

_Kw = [H ⁺ ][OH ^– ]

Dimana kw adalah konstanta disosiasi air, [H ⁺ ] adalah penggabungan ion hidrogen dan [OH ^– ] adalah konsentrasi ion hidroksida. Tetapi untuk air murni, [H ⁺ ] = [OH ^– ] = 1×10 ^-7 mol/L. kemudian, ketika logaritma negatif diambil untuk setiap suku dalam persamaan di atas,

pKw = pH + pOH

pKw = 7 + 7

pKw = 14

maka jika hanya pH yang diketahui maka dapat diperoleh nilai pOH sing di atas hubungan.

Namun, dalam skala pH dan pOH, 7 adalah netral.

Apa Perbedaan Antara pH dan pOH?

Ringkasan – pH vs pOH

pH dan pOH adalah dua istilah yang digunakan untuk menyatakan keasaman atau kebasaan suatu larutan. Perbedaan utama antara pH dan pOH adalah bahwa pH adalah ukuran ion hidrogen sedangkan pOH adalah ukuran ion hidroksida.

Unduh PDF pH vs pOH

Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini: Perbedaan Antara pH dan pOH

Referensi:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. “Definisi pOH (Kimia).” ThoughtCo, 24 Juli 2017. Tersedia di sini
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "Cara Menemukan pOH dalam Kimia." ThoughtCo, 29 Januari 2018. Tersedia di sini

Gambar Courtesy:

1.'Bagan Daya Hidrogen (pH)' Oleh Hans Kirkendoll - Karya sendiri, (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
2.'PHscalenolang'Oleh PHscalenolang.png – Karya sendiri (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia

Posting terkait:

Perbedaan Antara pH dan Keasaman Perbedaan Antara HPLC dan UPLC Perbedaan Antara Molaritas dan Molalitas Perbedaan Antara Air Keras dan Air Lunak Perbedaan Antara pH dan pKa