Perbedaan utama antara ekspresi laju dan hukum laju adalah bahwa ekspresi laju memberikan laju munculnya atau hilangnya produk atau reaktan , sedangkan hukum laju memberikan hubungan antara laju dan konsentrasi atau tekanan reaktan.
Ketika satu atau lebih reaktan diubah menjadi produk, mereka mungkin mengalami modifikasi dan perubahan energi yang berbeda. Ikatan kimia dalam reaktan putus, dan ikatan baru terbentuk untuk menghasilkan produk yang sama sekali berbeda dari reaktan. Modifikasi kimia ini dikenal sebagai reaksi kimia. Ekspresi laju dan hukum laju adalah konsep kimia penting yang dapat kita gambarkan dalam reaksi kimia.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Ekspresi Nilai
3. Apa itu Hukum Tarif
4. Perbandingan Berdampingan – Ekspresi Laju vs Hukum Laju dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Ekspresi Nilai?
Ekspresi laju adalah cara untuk menyatakan perubahan konsentrasi reaktan selama waktu reaksi. Kita dapat memberikan ekspresi ini menggunakan salah satu reaktan dan produk reaksi. Saat memberikan ekspresi laju sehubungan dengan reaktan, kita harus menggunakan tanda minus karena, selama reaksi, jumlah reaktan berkurang seiring waktu. Saat menulis ekspresi tingkat menggunakan produk, tanda plus digunakan karena jumlah produk meningkat seiring waktu.
Selain itu, kita harus mempertimbangkan hubungan stoikiometrik ketika memberikan ekspresi laju untuk menyamakan semua ekspresi laju yang diberikan dengan cara apa pun. Sebagai contoh, mari kita perhatikan reaksi kimia berikut dan ekspresi laju yang dapat kita berikan untuk itu;
2X + 3Y 5Z
Ekspresi laju berikut mungkin untuk reaksi di atas:
Apa itu Hukum Tarif?
Hukum laju adalah ekspresi matematis dari laju reaksi yang mencakup hubungan antara laju reaktan dan laju produk. Kita dapat menentukan data matematis ini secara eksperimental, dan kita juga dapat memverifikasi hubungannya. Ada dua cara utama kita dapat menulis hukum laju; hukum laju diferensial dan hukum laju terintegrasi .
Hukum Tarif Diferensial
Hukum laju diferensial adalah cara untuk menyatakan laju reaksi menggunakan perubahan konsentrasi satu atau lebih reaktan. Di sini, kami mempertimbangkan perubahan konsentrasi reaktan selama periode waktu tertentu. Kami menamai interval waktu ini sebagai t. Kita dapat menamai perubahan konsentrasi reaktan “R” sebagai [R]. Mari kita perhatikan sebuah contoh untuk memahami bagaimana menulis hukum laju diferensial. Untuk reaksi di mana reaktan "A" terurai untuk menghasilkan produk dan k adalah konstanta laju sedangkan n adalah orde reaksi ini, maka persamaan untuk laju ini adalah sebagai berikut:
- A produk
Hukum laju diferensial adalah sebagai berikut:
Hukum Tarif Terintegrasi
Hukum laju terintegrasi adalah cara untuk menyatakan laju reaksi sebagai fungsi waktu. Kita dapat memperoleh ekspresi ini menggunakan hukum laju diferensial melalui integrasi hukum laju diferensial. Kita dapat memperoleh hukum tarif terintegrasi ini dari tarif biasa juga.
Misalnya, untuk reaksi A produk, hukum laju biasa adalah sebagai berikut:
Nilai (r)=k[A]
di mana k adalah konstanta laju dan [A] adalah konsentrasi reaktan A. Jika kita mempertimbangkan interval waktu yang kecil, kita dapat menulis persamaan di atas sebagai berikut:
Kami menggunakan tanda minus (–) di sini karena A adalah reaktan dan dengan bertambahnya waktu, konsentrasi A berkurang. Kemudian kita bisa mendapatkan hubungan sebagai berikut dengan menggabungkan dua persamaan di atas;
Untuk perubahan konsentrasi reaktan yang sangat kecil pada selang waktu yang sangat kecil, kita dapat menulis persamaan seperti di bawah ini;
Atau
Kemudian, dengan mengintegrasikan persamaan ini, kita dapat memperoleh hubungan berikut:
ln[A] = -kt + konstanta
Oleh karena itu, ketika waktu nol atau t=0, ln[A] adalah konsentrasi awal reaktan A (dapat kita berikan sebagai [A] 0 ) karena pada t=0, –kt=0 jadi ln[A] 0 = konstan. Untuk reaksi orde pertama, hukum laju terintegrasi adalah,
ln[A] = ln[A] 0 – kt
Apa Perbedaan Antara Ekspresi Tingkat dan Hukum Tingkat?
Ekspresi laju dan laju aw adalah dua cara untuk memberikan rincian tentang laju reaksi. Perbedaan utama antara ekspresi laju dan hukum laju adalah bahwa ekspresi laju memberikan laju munculnya atau hilangnya produk atau reaktan, sedangkan hukum laju memberikan hubungan antara laju dan konsentrasi atau tekanan reaktan.
Infografis di bawah ini merangkum perbedaan antara ekspresi laju dan hukum laju.
Ringkasan – Ekspresi Nilai vs Hukum Nilai
Ekspresi laju dan hukum laju adalah dua cara untuk memberikan rincian tentang laju reaksi. Perbedaan utama antara ekspresi laju dan hukum laju adalah bahwa ekspresi laju memberikan laju munculnya atau hilangnya produk atau reaktan, sedangkan hukum laju memberikan hubungan antara laju dan konsentrasi atau tekanan reaktan.
Referensi:
1. “Ekspresi Laju dan Orde Reaksi.” LinkedIn SlideShare , 15 September 2013, Tersedia di sini .
