Perbedaan utama antara sublimasi dan pengendapan adalah bahwa sublimasi adalah perubahan zat padat menjadi zat gas tanpa melalui fase cair sedangkan pengendapan adalah perubahan zat dari fase gas ke fase padat tanpa melewati keadaan cair.
Transisi fase mengacu pada perubahan fase suatu zat. Faktor eksternal seperti perubahan suhu dan tekanan mempengaruhi proses ini. Misalnya, cairan membeku ketika kita menurunkan suhu ke titik bekunya , dan mungkin masuk ke fase gas ketika suhunya mencapai titik didihnya. Transisi fase umumnya memiliki urutan; padat masuk ke fase cair dan kemudian ke fase gas; atau jika itu adalah gas, itu harus melalui fase cair terlebih dahulu dan kemudian ke fase padat. Sublimasi dan pengendapan adalah transisi fase, tetapi mereka sedikit berbeda dari transisi normal karena tidak mengikuti urutan ini.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Sublimasi?
3. Apa itu Deposisi?
4. Perbandingan Berdampingan – Sublimasi vs Deposisi dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Sublimasi?
Sublimasi adalah proses perubahan zat padat menjadi zat gas tanpa melalui fase cair. Dengan kata sederhana, zat padat langsung menguap dan menjadi gas tanpa menjadi cair terlebih dahulu. Namun, proses ini membutuhkan energi ekstra. Oleh karena itu, ini adalah proses endotermik . Dengan menghitung entalpi sublimasi, kita dapat menghitung energi yang dibutuhkan untuk proses ini: dengan menambahkan entalpi peleburan dan entalpi penguapan bersama-sama.
Sublimasi terjadi pada suhu dan tekanan di bawah titik tripel zat. Misalnya, karbon dioksida padat menyublim pada suhu yang sangat rendah (-78,5 °C) dan pada tekanan atmosfer. Titik rangkap tiga karbon dioksida adalah 5,2 atm dan -56,4°C, dan di atas titik ini, kita juga dapat memperoleh karbon dioksida cair. Es dan yodium juga dapat mengalami sublimasi.
Gambar 1: Sublimasi Es Kering
Dalam sublimasi, sifat kimia senyawa tetap tidak berubah, tetapi sifat fisiknya dapat berubah. Sublimasi berguna untuk berbagai keperluan. Misalnya, digunakan untuk memurnikan senyawa kimia.
Apa itu Deposisi?
Deposisi adalah kebalikan dari proses sublimasi. Hal ini juga dikenal sebagai de-sublimasi. Di sini, zat dalam fase gas berubah menjadi fase padat tanpa melewati keadaan cair antara.
Gambar 2: Formasi Frost
Berbeda dengan proses sebelumnya, proses ini melepaskan energi; oleh karena itu, ini adalah proses eksotermik. Selanjutnya, ini terjadi ketika membentuk es atau embun beku. Dalam proses ini, uap air langsung masuk ke fase padat (membentuk es atau es). Ketika ini terjadi, mereka menghilangkan energi panas ke lingkungan eksternal.
Apa Perbedaan Antara Sublimasi dan Deposisi?
Sublimasi adalah kebalikan dari pengendapan. Perbedaan utama antara sublimasi dan pengendapan adalah bahwa sublimasi adalah perubahan zat padat menjadi zat gas tanpa melalui fase cair sedangkan pengendapan adalah perubahan zat dari fase gas ke fase padat tanpa melewati keadaan cair.
Selain itu, perbedaan yang signifikan antara sublimasi dan pengendapan adalah bahwa sublimasi bersifat endotermik sedangkan pengendapan bersifat eksotermik.
Infografis di bawah ini memberikan detail lebih lanjut tentang perbedaan antara sublimasi dan deposisi.
Ringkasan – Sublimasi vs Deposisi
Sublimasi adalah kebalikan dari pengendapan. Namun, kedua proses ini tidak melibatkan fase cair. Perbedaan utama antara sublimasi dan pengendapan adalah bahwa sublimasi mengubah zat padat menjadi zat gas tanpa melalui fase cair sedangkan pengendapan mengubah zat dari fase gas ke fase padat tanpa melewati keadaan cair.
Referensi:
1. “Deposisi (Transisi Fase).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 Maret 2019, Tersedia di sini .
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Definisi Sublimasi (Transisi Fase dalam Kimia).” ThoughtCo, 13 Januari 2019, Tersedia di sini .
Gambar Courtesy:
1. "DryIceSublimation" Oleh Sarathtly - Foto diambil oleh saya (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
2. "Pola beku 4" Oleh Schnobby - Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
