Sel Elektrokimia vs Sel Elektrolisis
Ing oksidasi kimia elektro, reaksi nyuda duwe peranan penting. Ing reaksi nyuda oksidasi, elektron bakal ditransfer saka siji reaktan menyang reaksi liyane. Bahan sing nampa elektron dikenal minangka agen pangurangan, ing endi zat sing menehi elektron uga dikenal minangka agen oksidasi. Agen pangurangan tanggung jawab kanggo nyuda reaktan liyane nalika ngalami oksidasi dhewe. Lan kanggo agen oksidasi, kosok balene. Reaksi kasebut bisa dipérang dadi rong reaksi setengah, kanggo nuduhake oksidasi lan reduksi kapisah; mula, nuduhake jumlah elektron sing obah utawa metu.
Sel Elektrokimia
Sel elektrokimia minangka kombinasi agen pangurangan lan oksidasi, sing beda-beda pisah sacara fisik. Biasane pamisahan ditindakake kanthi jembatan uyah. Sanajan dipisahake kanthi fisik, loro sel kasebut kontak kimia karo siji liyane. Sel elektrolitik lan galvanis minangka rong jinis sel elektrokimia. Ing sel elektrolitik lan galvanis, reaksi reduksi oksidasi lagi ditindakake. Mula, ing sel elektrokimia, ana rong elektroda sing diarani anode lan katoda. Kaloro elektroda kasebut gegandhengan karo voltmeter tahan dhuwur; mulane, saiki ora bakal ditularake ing antarane elektroda. Volteter iki mbantu njaga voltase tartamtu ing antarane elektroda nalika reaksi oksidasi. Reaksi oksidasi ana ing anoda, lan reaksi reduksi ana ing katod. Elektroda dicelupake ing larutan elektrolit sing kapisah. Biasane, solusi kasebut minangka solusi ion sing ana gandhengane karo jinis elektroda. Contone, elektroda tembaga dicelupake ing larutan sulfat tembaga lan elektroda perak dicelupake ing larutan klorida perak. Solusi kasebut beda; mula, dheweke kudu pisah. Cara sing paling umum kanggo misahake yaiku jembatan uyah. Ing sel elektrokimia, energi potensial sel kasebut diowahi dadi arus listrik, sing bisa digunakake kanggo nylametake bohlam, utawa kanggo nindakake karya listrik liyane.
Sel Elektrolit
Iki minangka sel, sing nggunakake arus listrik kanggo ngilangi senyawa kimia, utawa kanthi tembung liyane, kanggo nindakake elektrolisis. Mula, sel elektrolitik butuh sumber energi listrik eksternal kanggo operasi. Contone, yen njupuk tembaga lan perak dadi rong elektroda ing sel, perak disambungake karo terminal positif saka sumber energi eksternal (batere). Tembaga disambungake menyang terminal negatif. Amarga terminal negatif kaya elektron, elektron mili saka kana menyang elektroda tembaga. Dadi tembaga dikurangi. Ing elektroda perak, reaksi oksidasi ditindakake, lan elektron sing diluncurake diwenehake menyang terminal baterai sing positif ing elektron. Ing ngisor iki minangka reaksi umum sing kedadeyan ing sel elektrolitik, sing duwe elektroda tembaga lan perak.
2Ag (s) + Cu 2+ (aq) ⇌2 Ag + (aq) + Cu (s)
Apa bedane sel elektrokimia lan sel elektrolisis? • Sel elektrolitik minangka jinis sel elektrokimia. • Sel elektrolitik butuh arus eksternal kanggo operasi. Nanging sel elektrokimia, energi potensial sel kasebut diowahi dadi arus listrik. Dadi ing sel elektrolitik, proses ing elektroda ora spontan. • Ing sel elektrokimia, katoda positif, lan anoda negatif. Ing sel elektrolitik, katod negatif, lan anoda positif. |
