Bedane Kunci - pH vs pOH
Istilah pH lan pOH digunakake kanggo nyebut jumlah ion H + lan OH - sing ana ing larutan banyu . Ekspresi kasebut diwenehake minangka nilai log minus saka konsentrasi zat terlarut. PH nuduhake "potensial hidrogen". Bisa digunakake kanggo nemtokake manawa larutan asam , dhasar utawa netral. Bentenipun, pOH minangka ukuran konsentrasi ion hidroksida (OH - ). Bedane utama antara pH lan pOH yaiku pH minangka ukuran ion hidrogen dene pOH minangka ukuran ion hidroksida .
ISI KANDUNG
1. Ringkesan lan Bedane Kunci
2. Apa sing diarani pH
3. Apa sing diarani pOH
4. Sesambungan Antarane pH lan pOH
5. Bandhing Sisih - PH vs pOH ing Formulir Tabular
6. Ringkesan
Apa sing diarani pH?
PH minangka tokoh sing nyebutake kaasaman utawa alkalinitas saka larutan ing skala logaritma sing 7 netral. Nilai sing luwih murah tinimbang 7 luwih asem, nanging luwih larang kanggo basa. PH padha karo −log 10 c, ing endi konsentrasi ion hidrogen ing mol saben liter.
Skala pH diwiwiti saka 1 nganti 14. Nilai pH 1 nganti 6 diakoni minangka nilai pH asam. Nilai pH saka 8 nganti 14 diakoni minangka nilai pH dhasar. PH 7 dianggep minangka pH netral. Contone, asam kuat duwe nilai pH ing sacedhake pH = 1 dene basa sing kuwat duwe nilai pH cedhak karo pH = 14. "P" ing istilah PH nuduhake logaritma negatif. Umume, logaritma negatif saka konserasi hidrogen (utawa pH) digunakake tinimbang nggunakake konsentrasi ion hidrogen. Sebab, umume, konsentrasi ion hidrogen asor banget utawa gedhe banget, mula nggunakake pH bakal luwih gampang nggarap nilai-nilai cilik utawa gedhe kasebut.
Gambar 01: Skala pH
Ing larutan banyu, molekul banyu mau dadi ion hidrogen lan ion hidroksida. Mula, kabeh awak banyu alami duwe nilai pH tartamtu. PH sistem diwenehi persamaan ing ngisor iki.
pH = −log 10 [H + ]
Ana indikator sing dikenal minangka indikator pH sing digunakake kanggo nunjukake endpoint reaksi asam-basa. Indikator kasebut bisa ngowahi warna medium reaksi kanthi perubahan ph. Contone, indikator fenolphthalein duwe warna jambon kanthi nilai-nilai dhasar pH (udakara pH = 10.0), nanging ora ana warna ing udakara pH = 8,3.
Apa pOH?
pOH minangka ukuran konsentrasi ion hidroksida (OH - ). Mula, pOH minangka langkah alkalinity of solution. "P" ing istilah pOH nuduhake logaritma negatif. mula pOH minangka logaritma negatif konsentrasi ion hidroksida ing larutan.
pH = −log 10 [OH - ]
Gambar 02: Perbandingan Timbangan pH lan pOH
Amarga istilah iki menehi jumlah ion hidroksida sing ana ing larutan banyu, yaiku ukuran dhasar (alkalinitas). Contone, pOH regane kurang saka pOH = 7 (ing 25 o C) yaiku basa. Banjur, yen solusi duwe nilai pOH ing antarane 1 nganti 6, solusine luwih alkalin. pOH = 7 dianggep netral. Nanging nilai pOH sing luwih dhuwur tinimbang 7 diakoni minangka kahanan asam.
Apa Hubungan Antarane PH lan pOH?
Kanggo misahake banyu, pancet disosiasi diwenehake kaya ing ngisor iki.
H 2 O ⇆ H + + OH -
K w = [H + ] [OH - ]
Yen kw tetep disosiasi banyu, [H + ] minangka konserasi ion hidrogen lan [OH - ] minangka konsentrasi ion hidroksida. Nanging kanggo banyu murni, [H + ] = [OH - ] = 1 × 10 -7 mol / L. banjur, nalika logaritma negatif dijupuk kanggo saben istilah ing persamaan ing ndhuwur,
pKw = pH + pOH
pKw = 7 + 7
pKw = 14
mula yen mung PH sing dingerteni, nilai pOH bisa dipikolehi hubungan sing ndhuwur.
Nanging, ing skala PH lan skala pOH, 7 iku netral.
Apa Bedane pH lan pOH?
pH vs pOH | |
| PH nyebutake asam utawa alkalin saka larutan ing skala logaritma sing 7 netral. | pOH minangka ukuran konsentrasi ion hidroksida (OH - ). pOH = 7 dianggep netral |
| Ekspresi | |
| PH menehi logaritma negatif konsentrasi ion hidrogen. | pOH menehi logaritma negatif saka konsentrasi ion hidroksida. |
| Nilai Asam | |
| Skala pH menehi nilai asam saka 1 nganti 6. | skala pOH menehi nilai asam saka 8 nganti 14. |
| Nilai Alkali | |
| Skala pH menehi nilai dhasar saka 8 nganti 14. | skala pOH menehi nilai dhasar saka 1 nganti 6. |
Ringkesan - pH vs pOH
PH lan pOH minangka rong istilah sing digunakake kanggo nyebut asam utawa alkalin larutan. Bedane utama antara pH lan pOH yaiku pH yaiku ukuran ion hidrogen dene pOH minangka ukuran ion hidroksida.
Download PDF saka pH vs pOH
Sampeyan bisa ndownload versi PDF saka artikel iki lan digunakake kanggo tujuan offline minangka cathetan kutipan. Mangga didownload versi PDF ing kene: Bedane pH lan pOH
Referensi:
1. Helmenstine, Anne Marie, D. "Definisi pOH (Kimia)." ThoughtCo, 24 Jul 2017. Kasedhiya ing kene
2. Helmenstine, Anne Marie, D. "Cara Golek pOH ing Kimia." ThoughtCo, 29 Januari 2018. Kasedhiya ing kene
Gambar duweni:
1. grafik 'Kekuwatan Hidrogen (pH)' Dening Hans Kirkendoll - Pakaryan dhewe, (Domain Publik) liwat Commons Wikimedia
2.'PHscalenolang'Dening PHscalenolang.png - Pakaryan dhewe (CC BY-SA 2.5) liwat Commons Wikimedia
