Bedane utama antara homolisis lan heterolisis yaiku homolisis yaiku pecahan senyawa kimia dadi rong bagean sing padha karo kimia, dene heterolisis yaiku pecahan senyawa kimia dadi rong bagean kimia sing beda.
Kita bisa nggunakake energi disosiasi hubungan senyawa kimia kanggo njlentrehake proses homolisis lan heterolisis. Energi disosiasi hubungan minangka ukuran kekuwatan ikatan kimia. Ikatan bisa dipisahake kanthi homolitik utawa cara heterolitik. Energi disosiasi hubungan ditetepake minangka pangowahan entalpi standar nalika ikatan kimia diresiki liwat homolisis.
ISI KANDUNG
1. Ringkesan lan Bedane Kunci
2. Apa Homolisis?
3. Apa sing diarani Heterolisis?
5. Homolisis vs Heterolisis ing Formulir Tabular
6. Ringkesan
Apa Homolisis?
Homolisis minangka pembelahan ikatan kimia kanthi cara menehi rong bagean kimia sing padha ing senyawa kimia. Ikatan kimia ( ikatan kovalen ) ngemot rong elektron. Ing bentuk fisi iki, saben fragmen entuk siji elektron tanpa pasangan. Nalika disosiasi hubungan ikatan iki kedadeyan ing molekul netral sing duwe jumlah elektron, mula dadi rong radikal bebas sing padha.
Gambar 01: Mekanisme Fisi Homolitik Umum
Energi disosiasi hubungan homolitik minangka jumlah energi sing dibutuhake kanggo ngilangi ikatan kimia liwat hemolisis. Hemolisis ikatan kimia minangka pamblokiran simetri saka rong radikal sing nggawe ikatan, dudu rong ion. Ing kene, elektron ikatan ing antarane atom dipérang dadi loro lan dijupuk loro atom kasebut. Contone, pembelahan homolitik ikatan sigma mbentuk rong radikal duwe siji elektron tanpa pasangan per radikal.
Apa Heterolisis?
Heterolisis minangka pembelahan ikatan kimia kanthi cara menehi rong bagean kimia ing senyawa kimia. Fisi heterolitik yaiku pisah saka ikatan kimia lan mbentuk rong fragmen sing ora padha. Ikatan kimia (ikatan kovalen) ngemot rong elektron. Ing bentuk fisi iki, siji fragmen entuk loro pasangan elektron ikatan dene fragmen liyane ora ana elektron ikatan.
Gambar 02: Rong Jenis Fisi Heterolitik
Energi disosiasi ikatan heterolitik yaiku jumlah energi sing dibutuhake kanggo nutup ikatan kimia liwat heterolisis. Heterolisis yaiku mbuwang ikatan kimia kanthi cara asimetris. Heterolisis mbentuk kation lan anion amarga, ing heterolisis, pasangan elektron ikatan dijupuk dening atom elektronegatif (diowahi dadi anion), dene atom liyane ora njupuk elektron (dadi kation).
Apa Bedane Homolisis lan Heterolisis?
Homolisis lan heterolisis minangka proses kimia sing saling bertentangan. Bedane utama antara homolisis lan heterolisis yaiku homolisis yaiku pecahan senyawa kimia dadi rong bagean sing padha karo kimia, dene heterolisis yaiku pecahan senyawa kimia dadi rong bagean kimia sing beda. Kajaba iku, energi disosiasi hubungan homolitik nemtokake energi sing dibutuhake kanggo kedadeyan homolisis, nanging energi disosiasi ikatan heterolitik nemtokake energi sing dibutuhake kanggo kedadeyan heterolisis.
Infographic ing ngisor iki ngringkes beda antarane homolisis lan heterolisis ing bentuk tabular.
Ringkesan - Homolisis vs Heterolisis
Homolisis lan heterolisis minangka proses kimia sing saling bertentangan. Bedane utama antara homolisis lan heterolisis yaiku homolisis yaiku pecahan senyawa kimia dadi rong bagean sing padha karo kimia, dene heterolisis yaiku pecahan senyawa kimia dadi rong bagean kimia sing beda.
Referensi:
1. " Homolisis ." Ringkesan | Topik ScienceDirect .
Gambar duweni:
1. " Homolisis (Kimia) " Miturut Jürgen Martens - Jürgen Martens (Domain Publik) liwat Commons Wikimedia
2. " Heterolisis (Kimia) " Dening Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) liwat Commons Wikimedia
