Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mala-kristal at noncrystalline solids ay ang mga mala-kristal na solido ay may pantay na namamahagi ng tatlong-dimensional na pag-aayos ng mga atom, ions , o mga molekula samantalang ang mga di-mala-kristal na solido ay walang pare-parehong pag-aayos ng mga maliit na butil.
Ang mga Crystal Solids at Non-crystalline Solids ay ang dalawang pangunahing kategorya ng mga solido na nagpapakita ng ilang pagkakaiba sa pagitan ng mga ito sa mga tuntunin ng pag-aayos ng mga sangkap na bumubuo at iba pang mga pag-aari. Mayroon silang pagkakaiba sa kanilang mga geometry at iba pang mga pisikal na katangian pati na rin.
NILALAMAN
1. Pangkalahatang-ideya at Pangunahing Pagkakaiba
2. Ano ang mga Kristal na Solido
3. Ano ang mga Noncrystalline Solids
4. Magkatulad na Paghahambing - mala-kristal vs Noncrystalline Solids sa Tabular Form
5. Buod
Ano ang mga Crystalline Solids?
Sa mga mala-kristal na solido, ang mga sangkap ng sangkap (mga atom, molekula o ions) ayusin sa isang three-dimensional na pana-panahong paraan. Nagtatali sila sa bawat isa sa pamamagitan ng mga eroplano o mukha. Ang pinakamaliit na paulit-ulit na yunit sa mga solido na ito ay "unit cell". Ang lahat ng mga cell ng unit sa isang partikular na solid ay magkapareho at paulit-ulit. Halimbawa; ang mga unit cell ay tulad ng mga brick sa isang pader.
Diamond at Graphite: Mga halimbawa ng Crystalline Solids
Ang mga kristal na solido ay maaari ring ikategorya bilang mga sumusunod.
| Uri | Mga nasasakop | Intermolecular pwersa | Ari-arian |
| Ionic Solids (Talaan ng asin - NaCl) | Positibo at negatibong mga ions | Mga atraksyon sa electrostatic | Napakataas na natutunaw na puntos, Hindi magandang conductor , Malutong |
| Molecular Solids ( Sucrose ) | Atomo at molekula | Ang pwersa ng pagpapakalat ng London at ang mga atraksyon ng Dipole-Dipole , mga bono ng Hydrogen | Mababang lebel ng pagtunaw, Flexible, Hindi magandang conductor |
| Covalent Network ( grapayt, brilyante) | Atomo | Covalent bond , Mahinang puwersa ng London | Napakataas ng pagkatunaw at mga kumukulong puntos , Hindi magandang conductor |
| Mga Solido ng Metal | Mga atom ng metal | Mga metal na bono | Mataas na natutunaw, malambot , Napakahirap, Mahusay na conductor |
Ano ang mga Noncrystalline Solids?
Ang mga non-crystalline solids ay "amorphous solids". Hindi tulad ng mga mala-kristal na solido, wala silang tiyak na hugis ng geometriko. Ang mga atomo sa solido ay magkakasamang magbalot kaysa sa mga likido at gas. Gayunpaman, sa mga di-mala-kristal na solido, ang mga maliit na butil ay may kaunting kalayaan na lumipat dahil hindi sila nakaayos nang mahigpit tulad ng ibang mga solido. Ang mga solido na ito ay nabubuo pagkatapos ng biglaang paglamig ng isang likido. Ang pinakakaraniwang mga halimbawa ay plastic at baso.
Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Crystalline at Noncrystalline Solids?
Sa mga mala-kristal na solido, ang mga sangkap ng sangkap (mga atom, molekula o ions) ayusin sa isang three-dimensional na pana-panahong paraan. Ang mga non-crystalline solids ay walang pare-parehong pag-aayos ng mga partikulo. Kaya, ang mga non-crystalline solids ay mga walang amid na solido. Na patungkol sa geometry ng mga solids, mala-kristal solids magkaroon ng isang maayos na natukoy na heometriko hugis dahil sa ang regular na pag-aayos ng mga cell unit, hindi katulad Non-mala-kristal solids na walang well - tinukoy heometriko hugis. Bukod dito, ang mga mala-kristal na solido ay may mahabang hanay ng pagkakasunud-sunod habang ang mga hindi mala-kristal na solido ay may isang maikling pagkakasunud-sunod.
Ang mga kristal na solido ay may mataas na naayos na halaga para sa init ng pagsasanib at isang tiyak na natutunaw na punto. Gayunpaman, ang mga non-crystalline solids ay walang isang nakapirming halaga para sa init ng pagsasanib at natutunaw sila sa isang saklaw. Bukod dito, ang mga kristal na solido ay totoong solido. Ipinapakita nila ang lahat ng mga pag-aari ng solido. Sa kabaligtaran, ang mga non-crystalline solids ay hindi nagpapakita ng lahat ng mga katangian ng solido. Samakatuwid, tinawag silang "mga pseudo solids". Ang enerhiya sa mga mala-kristal na solido ay mas mababa kaysa sa mga non-crystalline solids.
Buod - Mala-kristal kumpara sa Noncrystalline Solids
Ang dalawang pangunahing kategorya ng mga solido ay mala-kristal na Solido at Non-crystalline Solids. Ang pagkakaiba sa pagitan ng mala-kristal at noncrystalline solids ay ang mga mala-kristal na solido ay may pantay na namamahagi ng tatlong-dimensional na pag-aayos ng mga atom, ions, o mga molekula samantalang ang mga hindi mala-kristal na solido ay walang pare-parehong pag-aayos ng mga maliit na butil.
Sanggunian:
1. "Matibay na Kristal." Mannich Reaction | Mekanismo ng Reaksyon ng Mannich | [protektado ng email] Magagamit dito
2. "Amorphous at Crystalline Solids." Askiitians.com. Magagamit dito
